БСЭ БСЭ - Большая Советская Энциклопедия (ИО)

• Название: Большая Советская Энциклопедия (ИО)
• Автор: БСЭ БСЭ
• Жанр: Энциклопедии

---

  Соч.: Белинский. Его философские и социально-политические взгляды, М., 1939; Развитие материалистической философии в России в 18—19 вв., М., 1941 (совм. с Г. Васецким); Философские и социологические взгляды Н. П. Огарёва, М., 1957; Г. В. Плеханов и его труды по истории философии, М., 1960; История философии как наука, её предмет, метод и значение, М., 1960; Ленинский этап в развитии марксизма и его философии, М., 1969; Ленинизм, философские традиции и современность, М., 1970.

Иогансен Вильгельм Людвиг

Иога'нсен (Johannsen) Вильгельм Людвиг (3.2.1857, Копенгаген, — 11.11.1927, там же), датский биолог, один из основоположников современной генетики. Профессор Института физиологии растений Копенгагенского университета, член Шведской АН. Своими экспериментами (1898—1903) по отбору количественных признаков у ячменя и фасоли доказал, что в потомстве самоопыляющихся растений отбор не эффективен. Этим он опроверг так называемые законы Ф. Гальтона (1889, 1897) о частичном наследовании индивидуальных отклонений организмов. Созданное И. на этой основе учение о чистых линиях легло в основу современных принципов селекции, доказало ненаследуемость признаков, приобретаемых организмами при жизни, а также роль наследственности в процессах естественного отбора. В труде «Элементы точного учения наследственности» (1909) И. дал анализ основных понятий генетики и ввёл термины ген, генотип, фенотип. Однако в вопросах о материальной природе гена и о роли генетики в разработке проблем эволюции И. занимал агностическую позицию.

  Соч. в рус. пер.: О наследовании в популяциях и чистых линиях, М.—Л., 1935; Элементы точного учения об изменчивости и наследственности..., Л., 1933.

  Лит.: Филипченко Ю. А., Генетика, М.—Л., 1929; Гайсинович А. Е., Зарождение генетики, М., 1967, с. 138—46.

  А. Е. Гайсинович.

Иогансен Фредерик Яльмар

Иога'нсен (Johansen) Фредерик Яльмар [15.5.1867, Шинн, Норвегия, — 6.1.1913, Кристиания (Осло)], норвежский полярный путешественник. В 1893—96 участвовал в арктической экспедиции Ф. Нансена на дрейфующем судне «Фрам». Сопровождая Нансена, прошёл на лыжах по дрейфующим льдам до 86°14´ с. ш., что явилось рекордом в продвижении к Северному полюсу. В 1910—12 участвовал в южнополярной экспедиции Р. Амундсена; зимовал на антарктической базе экспедиции «Фрамхейм» в шельфовом леднике Росса. Именем И. названы мыс на Земле Георга (Земля Франца-Иосифа) и мыс на о. Нансена (архипелаг Норденшельда).

  Соч. в рус. пер.: Сам-друг под 86°14´. Записки участника экспедиции на «Фраме», СПБ, 1898.

Иогансон Борис Владимирович

Иогансо'н Борис Владимирович [р. 13(25).7.1893, Москва], советский живописец, народный художник СССР (1943), действительный член АХ СССР (1947), Герой Социалистического Труда (1968). Член КПСС с 1943. Учился в Московском училище живописи, ваяния и зодчества (1912—18) у Н. А. Касаткина, С. В. Малютина и К. А. Коровина. Преподавал в Ленинградском Институте живописи, скульптуры и архитектуры им. И. Е. Репина (1937—1961, профессор с 1939), Московском художественном институте им. В. И. Сурикова (с 1964). В 1953—58 вице-президент, в 1958—62 президент АХ СССР. Первый секретарь правления Союза художников СССР (1965—68). Член АХРР (1922—31). С 1962 главный редактор энциклопедии «Искусство стран и народов мира». В своём творчестве И. развивает традиции русской реалистической живописи 2-й половины 19 в. Его ясные по композиции и яркие по цвету жанровые картины конца 20-х гг., отличающиеся присущей живописи АХРР обстоятельностью рассказа и конкретностью социальных характеристик персонажей, передают трудные будни Советской страны, черты новой, советской действительности [«Советский суд», Третьяковская галерея, «Рабфак идёт» («Вузовцы»), Киевский музей русского искусства, обе — 1928]. В 30-е гг. И. обращается к историко-революционной теме [«Допрос коммунистов», 1933, «На старом уральском заводе» («Урал демидовский»), 1937, Государственная премия СССР, 1941, — оба произведения в Третьяковской галерее]. В этих картинах И., персонифицируя противостоящие классовые силы, сталкивая их в драматическом конфликте, стремится к подлинному историзму содержания и воплощению героического пафоса революционной борьбы; тщательно разработанная композиция, основанная на конкретных сопоставлениях персонажей, принадлежащих к разным лагерям, и эмоциональная живописная манера, отмеченная богатством цветовых оттенков и колористическим единством, подчинены задаче психологической характеристики мужества коммунистов. В 1950 И. с соавторами написал картину «Выступление В. И. Ленина на 3-м съезде комсомола» (Третьяковская галерея; Государственная премия СССР, 1951). Делегат 22-го и 23-го съездов КПСС. Награжден 3 орденами Ленина, орденом «Знак Почёта» и медалями.

  Соч.: За мастерство в живописи. Сб., М., 1952.

  Лит.: Б. В. Иогансон (Каталог выставки), М., 1969; [Соколова Н.], Б. В. Иогансон, [Л., 1969].

Б. В. Иогансон.

Иогихес Лео

Иоги'хес (Jogiches) Лео (1867—1919), деятель польского и немецкого рабочего движения; см. Тышка Ян.

Иод

Ио'д (лат. Iodum), I, химический элемент VII группы периодической системы Менделеева, относится к галогенам (в литературе встречается также символ J); атомный номер 53, атомная масса 126,9045; кристаллы черно-серого цвета с металлическим блеском. Природный И. состоит из одного стабильного изотопа с массовым числом 127. И. открыл в 1811 французский химик Б. Куртуа. Нагревая маточный рассол золы морских водорослей с концентрированной серной кислотой, он наблюдал выделение фиолетового пара (отсюда назв. И. — от греч. iódes, ioeidés — похожий цветом на фиалку, фиолетовый), который конденсировался в виде тёмных блестящих пластинчатых кристаллов. В 1813—1814 французский химик Ж. Л. Гей-Люссак и английский химик Г. Дэви доказали элементарную природу И.

  Распространение в природе. Среднее содержание И. в земной коре 4×10-5% по массе. В мантии и магмах и в образовавшихся из них породах (гранитах, базальтах и др.) соединения И. рассеяны; глубинные минералы И. неизвестны. История И. в земной коре тесно связана с живым веществом и биогенной миграцией. В биосфере наблюдаются процессы его концентрации, особенно морскими организмами (водорослями, губками и др.). Известны 8 гипергенных минералов И., образующихся в биосфере, однако они очень редки. Основным резервуаром И. для биосферы служит Мировой океан (в 1 л в среднем содержится 5×10-5 г И.). Из океана соединения И., растворённые в каплях морской воды, попадают в атмосферу и переносятся ветрами на континенты. (Местности, удалённые от океана или отгороженные от морских ветров горами, обеднены И.) И. легко адсорбируется органическими веществами почв и морских илов. При уплотнении этих илов и образовании осадочных горных пород происходит десо'рбция, часть соединений И. переходит в подземные воды. Так образуются используемые для добычи И. иодо-бромные воды, особенно характерные для районов нефтяных месторождений (местами 1 л этих вод содержит свыше 100 мг И.).

  Физические и химические свойства. Плотность И. 4,94 г/см3, tпл 113,5 °С, tкип 184,35 °C. Молекула жидкого и газообразного И. состоит из двух атомов (I2). Заметная диссоциация

наблюдается выше 700°С, а также при действии света. Уже при обычной температуре И. испаряется, образуя резко пахнущий фиолетовый пар. При слабом нагревании И. возгоняется, оседая в виде блестящих тонких пластинок; этот процесс служит для очистки И. в лабораториях и в промышленности. И. плохо растворим в воде (0,33 г/л при 25 °С), хорошо — в сероуглероде и органических растворителях (бензоле, спирте и др.), а также в водных растворах иодидов.

  Конфигурация внешних электронов атома И. 52s 55p. В соответствии с этим И. проявляет в соединениях переменную валентность (степень окисления): — 1 (в HI, KI, см. Иодистый водород, Иодиды), + 1 (в HIO, KIO, см. Иодноватистая кислота), + 3 (в ICl3, см. Межгалогенные соединения), + 5 (в HIO3, KIO3, см. Иодноватая кислота) и + 7 (в HIO4, KIO4, см. Иодная кислота). Химически И. довольно активен, хотя и в меньшей степени, чем хлор и бром. С металлами И. при лёгком нагревании энергично взаимодействует, образуя иодиды (Hg + I2 = HgI2). С водородом И. реагирует только при нагревании и не полностью, образуя иодистый водород. С углеродом, азотом, кислородом И. непосредственно не соединяется. Элементарный И. — окислитель, менее сильный, чем хлор и бром. Сероводород H2S, тиосульфат натрия Na2S2O3 и др. восстановители восстанавливают его до I—(I2 + H2S = S + 2HI). Хлор и другие сильные окислители в водных растворах переводят его в IO3—(5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl). При растворении в воде И. частично реагирует с ней