БСЭ БСЭ - Большая Советская Энциклопедия (НА)

• Название: Большая Советская Энциклопедия (НА)
• Автор: БСЭ БСЭ
• Жанр: Энциклопедии

---

Натрия гидроокись

На'трия гидроо'кись, едкий натр, каустическая сода, NaOH, едкая щёлочь; бесцветные кристаллы, плотность 2,13 г /см 3 , t пл 320 °С.

  Технический продукт — белая твёрдая непрозрачная масса с лучистым изломом. Н. г. гигроскопична, при её соединении с водой выделяется большое количество тепла. Водные растворы имеют сильную щелочную реакцию. Растворимость в воде (%): 52,2 (20 °С), 75,8 (80 °С). Образует кристаллогидраты, из которых при обычной температуре устойчив NaOH×Н2 О (12,3—61,8 °С). На воздухе NaOH, поглощая CO2 , превращается в натрия карбонат . NaOH разрушает кожу, бумагу и др. Особенно опасно попадание даже малейших её количеств в глаза. Получают NaOH электролизом растворов NaCI или кипячением раствора Na2 CO3 с известковым молоком:

Раствор Н. г. выпаривают, остаток нагревают до плавления и отливают в формы. При электролизе одновременно получается хлор . Н. г. — один из основных продуктов химической промышленности; широко применяется как в самой химической промышленности, так и во многих др. производствах. См. также Калия гидроокись .

Натрия иодид

На'трия иоди'д, иодистый натрий, Nal, соль; бесцветные кристаллы, плотность 3,665 г /см 3 , t nл 662 °С. При хранении на свету желтеет вследствие окисления кислородом воздуха с выделением свободного йода. Гигроскопичен; растворимость в воде (%): 64,1 (20 °С), 75,1 (100 °С). Из водных растворов при обычной температуре кристаллизуется Nal×2H2 O. Получают Nal по обменной реакции между Fe3 I8 и Na2 CO3 ; применяют в медицине как препарат йода.

Натрия карбонат

На'трия карбона'т, углекислый натрий, Na2 CO3 , кальцинированная сода .

Натрия нитрат

На'трия нитра'т, NaNO3 , то же, что натриевая селитра .

Натрия нитрит

На'трия нитри'т, азотистокислый натрий, NaNO2 , соль; бесцветные или слегка желтоватые кристаллы, плотность 2,17 г/см3 , tпл 271 °С. Растворимость в воде (%): 45,07 (22 °С), 61,5 (99,9 °С); водные растворы имеют щелочную реакцию. Кислотами NaNO2 разлагается с выделением окислов азота. Получают NaNO2 при поглощении окислов азота щелочными растворами с последующим их упариванием. При охлаждении NaNO2 кристаллизуется. Н. н. применяют в реакциях диазотирования при производстве азокрасителей , как окислитель при выделении иода из иодидов, при изготовлении колбас для сохранения красного цвета мяса, в медицине как сосудорасширяющее средство.

Натрия перекись

На'трия пе'рекись, Na2 O2 , см. Перекись натрия .

Натрия силикаты

На'трия силика'ты, натриевые соли кремниевых кислот, например Na2 SiO3 ; см. Силикаты натрия .

Натрия сульфат

На'трия сульфа'т, сернокислый натрий, Na2 SO4 , соль; бесцветные кристаллы. Встречается в природе в виде минерала тенардита ; плотность 2,698 г/см3 , tпл 884 °С. Растворимость в воде (%): 16,3 (20 °С), 29,8 (100 °C). Безводный Na2 SO4 устойчив выше температуры 32,384 °С, ниже этой температуры кристаллизуется Na2 SO4 ×10H2 O. В природе этот кристаллогидрат образует минерал мирабилит (глауберову соль). Встречаются также двойные соли Н. с. с др. сульфатами, например астраханит Na2 SO4 ×MgSO4 ×4H2 O, глауберит Na2 SO4 ×CaSO4 . Значительные количества Н. с. содержатся рапе и донных отложениях солёных озёр хлорид-сульфатного типа и заливе Кара-Богаз-Гол . В них при понижении температуры идёт реакция

  Н. с. кристаллизуется в виде мирабилита. Др. способ получения Н. с. — взаимодействие NaCI с H2 SO4 в специальных «сульфатных» печах при 500—550 °С; одновременно получается соляная кислота . Н. с. применяют в стекольном производстве, при получении сульфатной целлюлозы, в текстильной, мыловаренной, кожевенной промышленности и в цветной металлургии, а также в медицине и ветеринарии (как слабительное средство).

  Натрия гидросульфат NaHSO4 и натрия дисульфат (пиросульфат) N2 S2 O7 применяются подобно KHSO4 и K2 S2 O7 (см. Калия сульфат ).

Натрия сульфид

На'трия сульфи'д, сернистый натрий, Na2 S, соль; бесцветные кристаллы, плотность 1,856 г/см3 , tпл 1180 °С. Сильно гигроскопичен; растворимость в воде (%): 13,6 (20 °С), 45,0 (97,5 °С); образует кристаллогидраты. Водные растворы Н. с. имеют щелочную реакцию. Na2 S получают восстановлением Na2 SO4 . Применяют при получении сернистых красителей, в текстильной и кожевенной промышленности, при флотации руд. Натрия гидросульфид NaHS применяют в производстве искусственного шёлка, в кожевенной промышленности и др. См. также Полисульфиды .

Натрия сульфит

На'трия сульфи'т, сернисто-кислый натрий, Na2 SO3 , соль; бесцветные кристаллы, плотность 2,63 г/см3 . Растворимость в воде (%): 20,82 (19,9 °С), 21,70 (99 °С). При обычной температуре из водных растворов кристаллизуется Na2 SO3 ×7H2 O. Н. с. — сильный восстановитель; в водных растворах легко окисляется кислородом воздуха. В водных растворах Na2 SO3 присоединяет при нагревании серу с образованием тиосульфата натрия . Получают Н. с. взаимодействием растворов Na2 CO3 с SO2 . Входит в состав фотографических проявителей.

Натрия тиосульфат

На'трия тиосульфа'т, Na2 S2 O3 , см. Тиосульфат натрия , Тиосульфаты .

Натрия фосфаты

На'трия фосфа'ты, натриевые соли фосфорных кислот, например Na3 PO4 ; см. Фосфаты , Фосфаты натрия .

Натрия фторид

На'трия фтори'д, фтористый натрий, NaF, соль; бесцветные кристаллы, плотность 2,79 г/см3 , tпл 992 °С. Растворимость в воде (%): 3,90 (20 °С), 4,83 (100 °С). В природе Н. ф. встречается в виде минерала вильомита. В промышленности его получают спеканием плавикового шпата с содой и кремнезёмом (по реакции CaF2 + Na2 CO3 + SiO2 = 2NaF + CaSiO3 + CO2 ) и др. способами. Служит для консервирования древесины, иногда как инсектицид; входит в состав эмалей. Кислый Н. ф. — натрия гидрофторид NaHF2 , применяется как составная часть флюсов при пайке алюминия.

Натрия хлорид

На'трия хлори'д, хлористый натрий, поваренная соль, NaCI; бесцветные кристаллы, плотность 2,161 г/см3 , tпл 801 °С. Растворимость в воде (%): 26,28 (0 °С), 26,43 (25°C), 28,12 (100 °С); в присутствии др. солей растворимость Н. х. в воде сильно снижается. В природе Н. х. широко распространён в виде каменной соли (галита). Н. х. — важный пищевой продукт, служит также для консервирования мяса, рыбы и др., добавляется в корм скоту. Н. х. — один из главных видов химического сырья, идёт на получение едкого натра, хлора, соды, сульфата натрия и др. При дефиците NaCI в организме наблюдается сгущение крови, могут развиться спазмы гладкой мускулатуры, судорожные сокращения скелетных мышц, нарушения функций нервной системы и кровообращения. При некоторых заболеваниях (почек, гипертонической болезни) необходимо ограничить поступление NaCI в организм.

  Изотонический раствор NaCI (0,9%) применяют для введения под кожу (внутривенно) и в виде клизм как дезинтоксикационное средство, для растворения лекарственных веществ и т.д.; гипертонический раствор (3—5—10%) — наружно в виде компрессов и примочек при лечении гнойных ран.

Натрия цианид

На'трия циани'д, цианистый натрий, NaCN, см. Цианид натрия , Цианиды .

Натролит

Натроли'т (от натрий и греч. lithos — камень), минерал из группы цеолитов . Химический состав Na2 [Al2 Si3 O10 ]×2Н2 О. По типу кристаллохимической структуры относится к каркасным алюмосиликатам (см. Силикаты ). Кристаллизуется в ромбической и тетрагональной системах. Встречается в виде удлинённо-призматических или игольчатых кристаллов, реже плотных скрытокристаллических масс. Обычно бесцветный либо слабо окрашен в сероватый или желтоватый цвета. Твердость по минералогической шкале 5—5,5; плотность 2200—2500 кг/м3 .