БСЭ БСЭ - Большая Советская Энциклопедия (ПЕ)

• Название: Большая Советская Энциклопедия (ПЕ)
• Автор: БСЭ БСЭ
• Жанр: Энциклопедии

---

  Соч.: Formacão do РСВ 1922/1928, Notas e documentos, Rio de Janeiro, [1962].

  Лит.: Коваль Б. И., История бразильского пролетариата (1857—1967), М., 1968.

Перейра Гомиш Соэйру Жоакин

Пере'йра Го'миш (Pereira Gómes) Соэйру Жоакин (1909—1949), португальский писатель и общественный деятель. Член ЦК Португальской компартии. Представитель неореалистической школы в португальской литературе. Уже в первом романе «Канавы» (1944, в русском переводе — «Лишённые детства», 1952) П. Г. обличал социальные язвы своей страны. Борец против фашистской диктатуры А. Салазара , П. Г. много лет находился в подполье, сидел в тюрьмах. Посмертно вышли его книги о борьбе португальского народа и коммунистов за свободу: «Красные рассказы» (1949), «Потерянное пристанище» (1950) и незаконченный роман «Сцепление» (1951).

  Соч. в рус. пер.: Случай на дороге, в кн.: Была тёмная ночь. Рассказы португальских писателей, М., 1962.

  Лит.: Kelin F., Pereira Gomes у su novela,«Literatura Soviética», Moscú, 1952, № 5.

Перейра (город в Колумбии)

Пере'йра (Pereira), город на З. Колумбии, в долине Кауки. Административный центр департамента Рисаральда. 212 тыс. жителей (1972). Узел железных и автодорог. Торговый центр района производства кофе и продуктов животноводства. Текстильные, пищевые и кожные предприятия.

Перекат

Перека'т, мелководный участок русла реки, обычно имеющий вид вала с пологим скатом, обращенным против течения, и крутым — по течению. Причиной образования П. является неравномерность размыва русла водным потоком. Во время половодья и в паводки на П. образуется подпор воды от нижележащей части русла и создаются благоприятные условия для отложения наносов; это приводит к росту П. Часто встречается в местах расширения поймы, близ устьев притоков.

Перекати-поле

Перекати'-по'ле, травянистые растения степей и пустынь, приобретающие ко времени созревания семян, а иногда и раньше более или менее шарообразную кустистую форму. К этому времени стебли П.-п. у основания легко отламываются, и вся надземная масса, подхваченная ветром, катится по земле и переносится часто на большие расстояния (отсюда название), рассеивая при этом семена. Размеры П.-п. от нескольких см до 1 м в поперечнике. Среди П.-п. имеются однолетние (например, иерихонская роза ), двулетние (например, один из видов резака семейства зонтичных) и многолетние (несколько видов лука семейства лилейных, кермека семейства свинчатковых).

Перекати-поле; ветви соцветия кермека татарского при созревании загибаются кнаружи, образуя как бы шар, который затем отрывается от корня.

Перекиси

Пе'рекиси, см. Перекисные соединения .

Перекисные соединения

Пе'рекисные соедине'ния, класс химических соединений, содержащих непосредственно связанные между собой атомы кислорода.

  Перекисные соединения неорганические. Простейший, наиболее важный и распространённый представитель этой группы — перекись водорода H2 O2 . Кристаллические решётки неорганических П. с. состоят из ионов металлов и из молекулярных анионов кислорода O2 2- , O2 - и O3 - . Соответственно по наличию этих групп различают перекиси, надперекиси и озониды. Все они являются различной силы окислителями, а при слабых термических или химических воздействиях разлагаются с выделением кислорода. Наиболее просто — сжиганием на воздухе или в кислороде — получают перекиси и надперекиси щелочных металлов: Na2 O2 , K2 O2 (перекиси), KO2 , RbO2 , CsO2 (надперекиси). Перекиси и надперекиси металлов — соли слабых кислот, соответственно перекиси водорода H2 O2 и пергидроксила HO2 . Сам пергидроксил — активная частица и при обычных температурах быстро превращается в H2 O2 и O2 .

  Пергидроксил — промежуточная частица большинства химических процессов горения и окисления кислородом и перекисью водорода. Действием озона (O3 ) на гидроокиси или надперекиси получают озониды щелочных металлов MO3 (например, KO3 ). Термическая нестойкость, окислительная активность, количество способного выделиться кислорода растут в ряду перекиси — надперекиси — озониды. Гидролиз этих П. с. происходит с образованием различных по силе окислителей (насыщенных соединений, как H2 O2 , или частиц, как OH):

M2 O2 + 2H2 O = 2MOH + H2 O2 ,

M2 O2 + H2 O = MOH + HO2 ,

MO3 + H2 O = MOH + HO + O2 .

  К этим группам соединений примыкают пероксигидраты — соединения, содержащие вместо кристаллизационной воды кристаллизационную H2 O2 , например K2 CO3 . 3H2 O2 , в том числе и пероксигидраты перекисей, например CaO2 . 2H2 O2 .

  Пероксогруппа — O — O — входит в состав пероксо- или надкислот и двуядерных комплексных соединений. Примером служат пероксосерные кислоты — пероксомоно- и пероксодисерная,

HOSO2 — ООН

и

HOSO2 — O — O — SO2 OH.

  Аналогичные пероксопроизводные известны для угольной и некоторых других кислот. Эти соединения получают либо путём электролиза обычных кислот, либо при взаимодействии концентрированных кислот и H2 O2 . Двуядерные комплексы, содержащие пероксогруппу, известны для ряда металлов, а наиболее изучены для комплексов кобальта; многие из них могут быть получены при взаимодействии кислорода с солями кобальта (в растворе или в кристаллическом состоянии). Большинство пероксосоединений водой гидролизуется с образованием H2 O2 .

  П. с. нашли применение в технике как окислители (пероксодисерная кислота, перекись натрия ), отбеливатели (пероксобораты, например NaBO3 ; пероксокар-бонаты, например Na2 CO3 ), как удобные источники кислорода для регенерации воздуха — эквивалентного превращения CO2 в O2 (надперекиси NaO2 , KO2 ). Некоторые комплексные пероксосоли обратимо присоединяют, а при нагревании или изменении кислотности раствора выделяют кислород. На этом основано их применение как «кислородных батарей», как переносчиков кислорода, для разделения азотно-кислородных смесей. Различие в строении неорганических П. с. обусловливает различие их физических свойств и реакционной способности и возможность применения в разнообразных условиях.

  А. П. Пурмаль.

  Перекисные соединения органические содержат группировку — О — О —, связанную с одним или двумя атомами углерода. Основные типы органических П. с.: 1) перекиси алкилов и арилов R — O — O — R (здесь и далее R — алкил или арил); 2) перекиси ацилов RCO—O—O—COR; 3) гидроперекиси R — O — O — Н; 4) перкислоты (надкислоты) RCO — O — O — H. К ним примыкают соединения, в которых перекисная группировка связана с гетероатомом, например R3 Si — O — O — Li, R2 B — O — OR, и озониды, содержащие группировки — О — О — О —, например CF3 — O — O — O — CF3 .

  П. с. получают главным образом окислением различных органических соединений (например, насыщенных углеводородов, олефинов, спиртов, альдегидов, кетонов, металлоорганических соединений) кислородом (часто — фотохимически) или перекисью водорода, например:

  Перекиси ацилов и надкислоты получаются взаимодействием карбоновых кислот или их производных с перекисью водорода в присутствии оснований:

  Перекись диметила CH3 OOCH3 — газ, t кип — 13 °С; перекись ди-трет- бутила — t кип 70 °С (при 197 мм рт. ст. ); перекись ацетила (CH3 COO)2 — t пл 27 °С, t кип 63 °С (при 21 мм рт. ст. ), перекись бензоила (C6 H5 COO)2 — t пл 106—108 °С; надбензойная кислота C6 H5 CO — O — O — H — t пл 41—43 °C. Известны полимерные П. с. типа

.

  При нагревании или облучении ультрафиолетовым светом органических П. с. происходит разрыв кислород-кислородной связи с образованием свободных радикалов типа RO× или RCO — O×, дальнейшая судьба которых (а следовательно, и общее направление реакции) зависит от характера R. Алкоксильные или ацилоксильные радикалы чаще всего распадаются дальше, давая свободные углеводородные радикалы, например:

Образующиеся свободные радикалы могут вызвать цепной распад П. с., поэтому многие из них, особенно низшие, взрывчаты. Это необходимо учитывать при работе с олефинами, диенами и простыми эфирами, легко образующими П. с. при действии кислорода воздуха. Стабильность П. с. возрастает с увеличением электроотрицательности заместителей, связанных с перекисной группой, а также при переходе от первичных радикалов к вторичным и третичным.