БСЭ БСЭ - Большая Советская Энциклопедия (ХР)

• Название: Большая Советская Энциклопедия (ХР)
• Автор: БСЭ БСЭ
• Жанр: Энциклопедии

---

  Значительное количество Х. идёт на декоративные коррозионно-стойкие покрытия (см. Хромирование ). Широкое применение получил порошковый Х. в производстве металлокерамических изделий и материалов для сварочных электродов. Х. в виде иона Cr3+ — примесь в рубине , который используется как драгоценный камень и лазерный материал . Соединениями Х. протравливают ткани при крашении. Некоторые соли Х. используются как составная часть дубильных растворов в кожевенной промышленности; PbCrO4 , ZnCrO4 , SrCrO4 — как художественные краски. Из смеси хромита и магнезита изготовляют хромомагнезитовые огнеупорные изделия .

  Соединения Х. (особенно производные C6+ ) токсичны.

  А. Б. Сучков.

 

  Х. в организме. Х. — один из биогенных элементов , постоянно входит в состав тканей растений и животных. Среднее содержание Х. в растениях — 0,0005% (92—95% Х. накапливается в корнях), у животных — от десятитысячных до десятимиллионных долей процента. В планктонных организмах коэффициент накопления Х. огромен — 10 000 — 26 000. Высшие растения не переносят концентрации Х. выше 3×10-4 моль/л. В листьях он присутствует в виде низкомолекулярного комплекса, не связанного с субклеточными структурами. Необходимость Х. для растений не доказана. У животных Х. участвует в обмене липидов, белков (входит в состав фермента трипсина), углеводов (структурный компонент глюкозоустойчивого фактора). Основной источник поступления Х. в организм животных и человека — пища. Снижение содержания Х. в пище и крови приводит к уменьшению скорости роста, увеличению холестерина в крови и снижению чувствительности периферийных тканей к инсулину.

  М. Я. Школьник.

  Отравлениях, и его соединениями встречаются при их производстве; в машиностроении (гальванические покрытия); металлургии (легирующие добавки, сплавы, огнеупоры); при изготовлении кож, красок и т.д. Токсичность соединений Х. зависит от их химической структуры: дихроматы токсичнее хроматов, соединения Cr (VI) токсичнее соединений Cr (II), Cr (lll). Начальные формы заболевания проявляются ощущением сухости и болью в носу, першением в горле, затруднением дыхания, кашлем и т.д.; они могут проходить при прекращении контакта с Х. При длительном контакте с соединениями Х. развиваются признаки хронического отравления: головная боль, слабость, диспепсия, потеря в весе и др. Нарушаются функции желудка, печени и поджелудочной железы. Возможны бронхит, бронхиальная астма, диффузный пневмосклероз. При воздействии Х. на кожу могут развиться дерматит, экзема. По некоторым данным, соединения Х., преимущественно Cr (lll), обладают канцерогенным действием. Профилактика отравлений: периодические медицинские осмотры с участием отоларинголога; при гальванических процессах — местная вентиляция в виде бортовых отсосов у ванн, использование перчаток, защитных мазей; при наличии пыли, содержащей Х., применяют респираторы, общие средства пылеподавления и пылеулавливания.

  А. А. Каспаров.

  Лит.: Салли А. Г., Брэндз Э. А., Хром, 2 изд., М., 1971; Некрасов Б. В., Основы общей химии, М., 1973; Ахметов Н. С., Неорганическая химия, 2 изд., М., 1975; Реми Г., Курс неорганической химии, пер. с нем., т. 1—2, М., 1972—74; Коттон Ф., Уилкинсон Дж., Современная неорганическая химия, пер. с англ., ч. 3, М., 1969; Грушко Я. М., Соединения хрома и профилактика отравлений ими, М., 1964; Bowen Н. J. М., Trace elements in biochemistry, L. — N. Y., 1966.

Хрома

Хро'ма, река на С.-В. Якут. АССР. Длина 685 км, площадь бассейна 19 700 км2 . Образуется при слиянии рр. Тэмтэкэн и Немалак-Арангас, стекающих с хребта Полоусный кряж, течёт по Яно-Индигирской низменности. Впадает в Хромскую губу Восточно-Сибирского моря. Питание снеговое и дождевое. Замерзает в конце сентября, вскрывается в конце мая. Перемерзает. Основной приток слева — Урюнг-Улах.

Хрома окислы

Хро'ма о'кислы, хрома оксиды, соединения хрома с кислородом: CrO, Cr2 O3 , CrO2 , CrO3 и др.

  Хрома закись, CrO, чёрные кристаллы; tпл 1550 °С. Нерастворима в воде и горячих концентрированных HCl и H2 SO4 . Сильный восстановитель. Гидрат закиси хрома Cr (OH)2 при обезвоживании окисляется до Cr2 O3 . Получают CrO разложением гексакарбонила хрома Cr (CO)6 при 300 °С в вакууме. Применения не находит.

  Хрома окись, Cr2 O3 , тёмно-зелёные кристаллы; плотность 5,21 г\см3 , tпл 1990 °С. В воде нерастворима. Обладает амфотерными свойствами. При сплавлении с сульфатами щелочных металлов даёт хрома сульфат, со щелочами — хромиты. Хрома окиси соответствует гидроокись Cr2 O3 ×6H2 O; могут быть получены и др. гидратные формы, например Cr2 O3 ×5H2 O, Cr2 O3 ×7H2 O. Cr2 O3 является конечным продуктом термического разложения большинства соединений хрома; в технике её получают термическим разложением CrO3 при 500 °С или прокаливанием дихроматов (например, K2 Cr2 O3 , Na2 Cr2 O7 ) с древесным углём. Хрома окись используют как сырьё при алюминотермическом способе получения хрома, в производстве стойких к свету красок, для окраски стекол и керамики, в качестве полирующего материала, катализатора в неорганическом и органическом синтезе (при дегидрогенизации, ароматизации, гидрировании, крекинге и т.д.).

  Хрома двуокись, CrO2 , кристаллы чёрного цвета; плотность 4,8 г/см3 . Получают CrO2 нагреванием CrO3 или хлористого хромила CrO2 Cl2 до 360—400 °С и под высоким давлением в атмосфере кислорода.

  Хрома трёхокись, хромовый ангидрид, CrO3 , тёмно-красные кристаллы; плотность 2,8 г/см3 ; tпл 196 °С. Гигроскопична, расплывается на воздухе. С водой образует хромовые кислоты . Сильный окислитель. Получают действием H2 SO4 на дихромат натрия Na2 Cr2 O7 (реже K2 Cr2 P7 ). Применяют для получения хрома электролизом, электролитического хромирования . Хрома трёхокись, так же как и др. соединения Cr (VI), ядовита.

  Лит.: Роде Т. В., Кислородные соединения хрома и хромовые катализаторы, М., 1962; См. также лит. при ст. Хром .

  А. Б. Сучков.

Хрома хлориды

Хро'ма хлори'ды, соединения хрома с хлором: CrCl2 , CrCl3 , CrCl4 .

  Хлорид хрома (II), CrCl2 , белые гигроскопичные кристаллы; плотность 2,75 г/см3 ; tпл 824 °С. Водные растворы голубого цвета. Образует комплексы с аммиаком, гидразином, дипиридилом и др. соединениями. Получают восстановлением CrCl3 водородом при 700 °С или взаимодействием хлористого водорода с металлом при 600—700 °С. Применяют в хроматометрии.

  Хлорид хрома (III), CrCl3 , фиолетовые кристаллы; плотность 2,76 г/см3 ; tпл 1152 °С. При 600 °С возгоняется в токе хлора и разлагается в его отсутствие на хлор и CrCl2 . В воде растворим в присутствии восстановителей (Cr2+ , Fe2+ ). В технике получают высокотемпературным хлорированием хрома, феррохрома, а также хромовой руды в присутствии угля с раздельной конденсацией образующихся в двух последних случаях хлоридов хрома и железа. Применяют при электролитическом и металлотермическом получении хрома .

  Хлорид хрома (IV), CrCl4 , неустойчив в твёрдом состоянии. Образуется в газовой фазе при нагревании CrCl3 в избытке хлора.

  Из соединений хрома с хлором и кислородом наиболее важен хлористый хромил, CrO2 Cl2 . Это тёмно-красная жидкость; плотность 1,911 г/см3 , tпл — 96,5 °С; tkип 117 °С. Окисляет большинство органических веществ. Образуется при действии сухого HCl на CrO3 . Применяется в качестве окислителя в органическом синтезе (получение ализарина, сахарина, антрахиноновых красителей ).

  Лит. см. при ст. Хром .

  А. Б. Сучков.

Хромаль

Хрома'ль (от хром и алюминий ), общее название группы жаростойких сплавов на основе железа, содержащих 17—30% Cr и 4,5—6,0% Al. Сплавы характеризуются редким сочетанием высокой жаростойкости (до 1400 °С) и высокого удельного электрического сопротивления (1,3—1,5 мком ×м ). температура плавления 1500—1510 °С, плотность 7,15—7,30 г/см3 . Х., как и нихромы , широко распространённые в технике материалы, которые применяются в виде проволоки и ленты для изготовления нагревательных элементов высокотемпературных электрических печей. Х. дешевле и более жаростойки, чем нихромы, но более сложны в производстве и требуют особых условий эксплуатации вследствие низкой прочности при температурах выше 1000 °С, охрупчивания в процессе службы, а также химического взаимодействия с парами и окислами некоторых распространённых в практике металлов. Х. обладают высокой жаростойкостью на воздухе, в водороде, окислительной атмосфере, содержащей серу и углерод. В СССР выпускают Х. марок 0Х23Ю5А, 0Х27Ю5А и др. Из зарубежных Х. наиболее известны сплавы канталь и мегапир .