БСЭ БСЭ - Большая Советская Энциклопедия (ЭТ)

• Название: Большая Советская Энциклопедия (ЭТ)
• Автор: БСЭ БСЭ
• Жанр: Энциклопедии

---

и используют в производстве таких важных продуктов, как акрилонитрил (дегидратацией в паровой или жидкой фазе) и акрилаты (действием спиртов в присутствии разбавленной серной кислоты).

Этилморфина гидрохлорид

Этилморфи'на гидрохлори'д, дионин, лекарственный препарат, близкий по действию к кодеину . Применяют главным образом внутрь в порошках и таблетках для уменьшения кашля при хронических бронхитах и других заболеваниях, а также в глазной практике в виде капель и мазей.

Этиловая жидкость

Эти'ловая жи'дкость, маслянистая жидкость с характерным фруктовым запахом; плотность 1,5—1,7 г/см3 . Представляет собой смесь 50—62% по массе тетраэтилсвинца или тетраметилсвинца с этилбромидом, дибромэтаном и др., способствующими удалению свинца из двигателя в виде его летучих галогенсодержащих соединений. Э. ж. используется для повышения детонационной стойкости авиационных и автомобильных бензинов. Так, добавка 0,5—4 мл Э. ж. к 1 кг бензина повышает его октановое число на 4—15.

  Э. ж. высокотоксична, отравления возможны при загрязнении воздуха ее парами, попадании на кожу. В связи с этим применение Э. ж. сокращается.

  В. С. Азев.

Этиловый спирт

Эти'ловый спи'рт, этанол, винный спирт, C2 H5 OH; бесцветная подвижная жидкость с характерным запахом и жгучим вкусом; tпл — 114,15°С, t kип 78,39°С, плотность 0,794 г/см 3 ; смешивается с водой, эфиром, ацетоном и многими другими органическими растворителями; легко воспламеняется (температура вспышки 14°С), с воздухом образует взрывоопасные смеси (3,28—18,95% по объему). Э. с. обладает всеми характерными для одноатомных спиртов химическими свойствами, например с щелочными и щелочноземельными металлами образует алкоголяты, с кислотами — сложные эфиры, при окислении — ацетальдегид, при дегидратации — этилен и этиловый эфир. При хлорировании Э. с. образуется хлораль.

  По объему производства Э. с. занимает одно из первых мест среди органических продуктов. До начала 30-х гг. 20 в. его получали исключительно сбраживанием пищевого углеводсодержащего сырья, главным образом зерна (рожь, ячмень, кукуруза, овес, просо), картофеля, мелассы (см. Брожение , Спиртовая промышленность ). В 30— 50-е гг. было разработано несколько способов синтеза Э. с. из химического сырья (гидратация этилена, гидрирование ацетальдегида и др.). Основной современный способ — одностадийная (прямая) гидратация этилена (CH2 = CH2 + H2 O ® C2 H5 OH), осуществляемая на фосфорнокислотном катализаторе при 280—300°С и 7,2—8,3 Мн/м2 (72—83 кгс/см3 ). Так, в США в 1976 было выработано около 800 тыс. т этанола, в том числе 550 тыс. т прямой гидратацией (остальное — сбраживанием пищевого сырья). В других странах (СССР, Франция и др.) Э. с. получают также двухстадийной (сернокислотной) гидратацией этилена: при 75—80°С и 2,48 Мн/м2 (24,8 кгс/см3 ) этилен взаимодействует с концентрированной серной кислотой с образованием смеси моно- и диэтилсульфатов (C2 H5 OSO2 OH и (C2 H5 O)2 SO2 ), которые затем, гидролизуясь при 100°С и 0,3— 0,4 Мн/м2 (3—4 кгс/см3 ), дают Э. с. и H2 SO4 . В ряде стран Э. с. получают также сбраживанием продуктов гидролиза растительных материалов (см. Гидролизная промышленность ) и сульфитных щелоков .

  Очистку технического Э. с. проводят различными способами. Пищевой спирт-сырец, например, обычно освобождают от примесей (сивушное масло и др.) ректификацией. Синтетический Э. с. очищают от этилового эфира, ацетальдегида и других ректификацией в присутствии щелочи и гидрированием в паровой фазе на никелевых катализаторах при 105°С и 0,52 Мн/м2 (5,2 кгс/см3 ). Спирт-ректификат представляет собой азеотропную смесь Э. с. с водой (95,57% спирта, tkип 78,15°С).

  Для многих целей требуется обезвоженный, так называемый абсолютный, Э. с. Последний в промышленности готовят, удаляя воду в виде тройной азеотропной смеси вода — спирт — бензол (специальная добавка), а в лабораторных условиях — химическим связыванием воды различными реагентами, например окисью кальция, металлическим кальцием или магнием. Э. с., предназначенный для технических и бытовых целей, иногда денатурируют (см. Денатурированный спирт ). Применяют Э. с. как растворитель (в лакокрасочной, фармацевтической и парфюмерно-косметической промышленности, в производстве взрывчатых веществ, кино- и фотоплёнки), в качестве сырья для получения многих промышленных продуктов, например бутадиена , этилацетата . Весьма перспективно использование Э. с. для получения белково-витаминного концентрата (см. Микробиологическая промышленность ). Значительные количества Э. с., производимого из пищевого сырья, расходуются на приготовление ликёро-водочных изделий и водки .

  Э. с. — наркотическое вещество, вызывает характерное алкогольное возбуждение; в больших дозах угнетает функции центральной нервной системы. В медицине применяют главным образом как наружное антисептическое и раздражающее средство для обтираний, компрессов и т. п., а также для приготовления настоек, экстрактов и других лекарственных форм.

  Лит.: Стабников В. Н., Ройтер И. М., Процюк Т. Б., Этиловый спирт, М., 1976.

Этиловый эфир

Эти'ловый эфи'р, диэтиловый эфир, серный эфир, (C2 H5 )2 O; важнейший представитель эфиров простых , бесцветная легкоподвижная жидкость со своеобразным запахом, t пл — 116,2°С, tk ип 34,6°С, плотность 0,713 г/см3 (20°С); смешивается во всех отношениях со спиртом и многими другими органическими растворителями, ограниченно растворим в воде (6,6% при 20°С), хорошо растворяет жиры; образует с водой азеотропную смесь (98,74% Э. э.; tkun 34,25°С); легко воспламеняется; с воздухом образует взрывоопасные смеси (1,71—48,0% по объёму); при хранении медленно окисляется кислородом воздуха с образованием взрывчатых перекисных соединений. Получают Э. э. из этилового спирта действием серной кислоты (отсюда название «серный эфир») при 130—140°С или парофазной дегидратацией над окисью алюминия Al2 O3 (или алюмокалиевыми квасцами) при 200—250°С. Э. э. применяется как растворитель и экстрагент в промышленности (например, при производстве порохов, кино- и фотоплёнки) и лабораторной практике (например, в Гриньяра реакции ). В медицине применяют 2 вида Э. э. — эфир медицинский (главным образом наружно, а также для изготовления настоек, экстрактов и др., иногда при рвоте — внутрь) и специально очищенный эфир для наркоза (в хирургической практике для ингаляционного наркоза , иногда для обезболивания родов в виде масляной клизмы). Предельно допустимая концентрация паров Э. э. в воздухе 0,3 мг/л.

Этилсерная кислота

Этилсе'рная кислота', кислый этиловый эфир серной кислоты, моноэтил-сульфат, C2 H5 OSO2 OH; сиропообразная гигроскопическая жидкость, плотность 1,316 г/см3 (17°С); хорошо растворима в воде, спирте, эфире. Э. к. — сильная одноосновная кислота, образует соли, например C2 H5 OSO2 ONa, эфиры C2 H5 OSO2 OR и другие производные. Э. к.— промежуточный продукт одного из промышленных способов получения этилового спирта . Получают взаимодействием спирта с серной кислотой, применяют главным образом для этилирования (введения в химические соединения этильной С2 Н5 -группы), например для получения этилбромида .

Этилхлорид

Этилхлори'д, монохлорэтан, C2 H5 Cl; бесцветная легко летучая жидкость с эфирным запахом, t kип 12,5°С, tпл — 140,85°С, плотность 0,903 г/см3 (15°С); плохо растворим в воде, смешивается с большинством органических растворителей. Горит, пределы взрывоопасных концентраций с воздухом 3,8—15,4% (по объёму).

  Э. получают из этилена и HCl, а также термическим, каталитическим и фотохимическим хлорированием этана. Применяют как этилирующее средство в производстве тетраэтилсвинца, этилцеллюлозы и др.; как растворитель фосфора, серы, жиров, масел; в медицине (под названием хлорэтил) — как средство для наркоза.