БСЭ БСЭ - Большая Советская Энциклопедия (ИО)

• Название: Большая Советская Энциклопедия (ИО)
• Автор: БСЭ БСЭ
• Жанр: Энциклопедии

---

  Ю. И. Москалев.

Иодаты

Иода'ты, соли иодноватой кислоты (например, KIO3).

Иодидный метод

Иоди'дный ме'тод, метод рафинирования редких металлов, состоящий в получении газообразных соединений этих металлов с иодом (иодидов) с последующим разложением их на чистый металл и иод. Первое упоминание о применении И. м. относится к 1923, когда этот метод был использован голландским учёным ван Аркелом для получения чистого вольфрама. И. м. получают металлы высокой чистоты с суммой примесей до 10-6% (титан, цирконий и др.).

  Рафинирование осуществляется в герметичных ёмкостях, внутри которых созданы зоны «низкой» (400—700 °С) и «высокой» (1300—1700 °С) температур. Черновой металл в виде порошка, стружки или губки вместе с небольшим количеством иода помещают в зону «низкой» температуры. Образующиеся пары иодида металла, попадая в зону «высокой» температуры, разлагаются на иод и свободный металл. В дальнейшем иод диффундирует обратно к черновому металлу, вновь образуя иодид, а пары металла осаждаются плотным слоем на раскалённой нити нагревающего элемента (нить обычно изготовляется из того же чистого металла).

  Иодидным рафинированием отделяются все примеси, не образующие иодидов. И. м. получают прутки чистого металла диаметром до 0,04 м и длиной до 1 м.

  И. м. дорог и малопроизводителен, постепенно заменяется более перспективными методами рафинирования (например, зонной плавкой), однако наиболее чистые металлы получают именно этим способом.

  Лит.: Справочник по редким металлам, пер. с англ., М., 1965; Основы металлургии, т. 4, М., 1967.

  В. П. Быстров.

Иодиды

Иоди'ды, химические соединения иода с другими элементами. И. многих металлов — соли иодистоводородной кислоты. Типичными солями являются И. металлов I и II групп периодической системы Менделеева. Большинство из них хорошо растворимо в воде (кроме AgI, Cu2I2 и Hg2I2), a также в спиртах и других полярных растворителях. И. металлов III, IV, V и VI групп, так же как и И. неметаллов (В, Si, Р, As, Sb), легкоплавки, растворимы даже в неполярных растворителях. При нагревании эти И. легко диссоциируют на элемент и иод, что используется при получении особо чистых веществ (титана, циркония и многих др.; см. Иодидный метод). Для некоторых И. характерно взаимодействие с элементарным иодом, в результате чего образуются полииодиды, например KI3. И. получают непосредственным взаимодействием элементов, взаимодействием окислов или карбонатов с иодистоводородной кислотой и др. способами. Иодидами иногда называют также органические производные иода (например, CH3I — метилиодид и т. д.). См. также Калия иодид, Натрия иодид.

Иодиды природные

Иоди'ды приро'дные, группа минералов солей иодистоводородной кислоты, очень редко встречающихся вместе с другими минералами в зоне окисления месторождений серебра, меди и др. цветных металлов. Известны: майерсит (Ag, Cu)I, купроиодаргирит (Си, Ag)I (кристаллизуется в кубической системе, структура типа сфалерита); иодаргирит AgI (гексагональная система, структура типа вюрцита); маршит CuI, для которого известны как кубическая (структура типа сфалерита), так и гексагональная модификации. Цвет минералов жёлтый, различных оттенков; просвечивают или прозрачны; блеск смолистый до алмазного. Твёрдость по минералогической шкале 2,5 (у иодаргирита 1—1,5); плотность (в кг/м3) от 5504 (иодаргирит) до 5640 (майерсит). Находятся в виде отдельных кристалликов, пластинчатых и чешуйчатых агрегатов, а также образуют сплошные массы. Большинство И. п. известно в окисленных рудах месторождений Чили, Мексики, США, Австралии и др.; в СССР иодаргирит обнаружен в Казахстане и Забайкалье.

  Лит.: Минералы. Справочник, т. 2, в. 1, М., 1963.

Иодистоводородная кислота

Иодистоводоро'дная, кислота', раствор иодистого водорода в воде.

Иодистый водород

Ио'дистый водоро'д, HI, соединение иода с водородом; бесцветный газ с резким запахом; во влажном воздухе сильно дымит, притягивая влагу и образуя мельчайшие капельки иодистоводородной кислоты; tпл — 50,9 °С, tкип — 35,9 °C. И. в. — нестойкое соединение, при повышении температуры диссоциирует  Хорошо растворяется в воде. Получается при взаимодействии паров иода с водородом над катализатором при температуре около 500 °С.

  Водный раствор И. в. (иодистоводородная кислота) — сильная кислота; бесцветная жидкость с резким запахом, постепенно желтеющая на свету (из-за выделения иода в результате окисления кислородом воздуха). Кислота, поступающая в продажу, содержит около 45% HI и имеет плотность 1,5 г/см3, применяется для получения иодидов.

Иодная кислота

Ио'дная кислота', HIO4, слабая неорганическая кислота. Образует с водой несколько соединений общей формулы (HIO4)n×(H2O)m, в которых атомы водорода могут полностью или частично замещаться металлами. Такие соединения рассматриваются как сложные многоосновные кислоты состава H3IO5, H4I2O9, H5IO6. Соли И. к. (периодаты) стойки и разлагаются только при нагревании до 250—300 °С; сильные окислители. Получаются при окислении иодатов в щелочной среде хлором, например NaIO3 + 6NaOH + Cl2 = Na2IO6 + 2NaCl + 3H2O. Применяются как химические реактивы.

Иодная лампа

Ио'дная ла'мпа, лампа накаливания, содержащая в составе наполняющей газовой смеси, кроме инертного газа, галогены (обычно иод или бром) и работающая с использованием галогенного цикла — процесса обратного переноса на тело накала вольфрама, испаряющегося с него. Благодаря образованию при температуре выше 300—400 °С газообразных соединений вольфрама с галогенами и их распаду вблизи поверхности тела накала исключается оседание на стенках колбы частиц вольфрама. Это позволяет резко сократить размеры колбы-лампы без опасения большого снижения светового потока в течение срока службы. Колба выполняется из тугоплавкого кварцевого стекла. Нагрев колбы в процессе эксплуатации до 600—700 °С обеспечивает высокое давление наполняющего газа во время горения. И. л. при одинаковых с обычной лампой накаливания мощности и сроке службы имеют меньшие размеры и значительно более высокую световую отдачу. И. л. находят широкое применение в различных оптических системах, световых приборах и т. п.

  Лит. см. при ст. Лампа накаливания.

  В. М. Скобелев.

Иодноватая кислота

Иоднова'тая кислота', HIO3, сильная неорганическая кислота. В свободном состоянии И. к. — кристаллическое вещество, tпл 110 °С; хорошо растворима в воде. При нагревании около 200 °С теряет воду, превращаясь в ангидрид I2O5. Получают И. к. по реакции: 3I2 + 10HNO3 = 6HIO3 + 10NO + 2H2O (при 70—80 °С). Соли её (иодаты) разлагаются при нагревании до 400 °С; сильные окислители. При взаимодействии с иодидами в присутствии кислот выделяют иод: KIO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4+ + 3H2O. Иодаты получаются при взаимодействии иода с горячими растворами едких щелочей или при окислении иодидов; применяются как химические реактивы.

Иодноватистая кислота

Иоднова'тистая кислота', HIO, слабая неорганическая кислота. Существует только в разбавленных водных растворах. Может диссоциировать и как кислота (  и как основание ( Соли её (гипоиодиты) также нестойки и известны только в растворах; получаются при действии иода на растворы щелочей на холоду.

Иодное число

Ио'дное число', масса иода (в г), присоединяющегося к 100 г органического вещества. И. ч., которое характеризует содержание двойных связей в ненасыщенном соединении, определяют при исследовании жиров (см. Жиры животные), а также при анализе жирных кислот (см. Карбоновые кислоты) и установлении содержания реагирующих с иодом примесей в ароматических углеводородах. В некоторых случаях при определении И. ч. устанавливают массу более легко присоединяющегося брома и вычисляют эквивалентную ей массу иода.

Иодометрия

Иодоме'трия, метод титриметрического анализа веществ, которые обладают окислительными или восстановительными свойствами, основанный на использовании обратимой реакции:  Систему I2/2I—, нормальный потенциал которой равен + 0,5345 в (25 °С), используют для определения восстановителей с потенциалом меньше + 0,5345 в (например, солей двухвалентного олова, сероводорода) и окислителей с потенциалом больше + 0,5345 в (например, перекисей, хромовой и марганцовой кислот, солей двухвалентной меди и трёхвалентного железа). Рабочими растворами при титровании служат растворы иода и тиосульфата натрия, индикатором — крахмал.