БСЭ БСЭ - Большая Советская Энциклопедия (СУ)

• Название: Большая Советская Энциклопедия (СУ)
• Автор: БСЭ БСЭ
• Жанр: Энциклопедии

---

  Лит.: Рамдор П., Рудные минералы и их срастания, пер. с нем., М., 1962; Минералы. Справочник, т. 1, М., 1960; Марфунин А. С., Введение в физику минералов, М., 1974.

  А. С. Марфунин.

Сульфирование

Сульфи'рование, замещение в органических соединениях водорода у атома углерода на сульфогруппу (—SO3 H) при действии серной кислоты или олеума. С. подвергаются главным образом ароматические соединения, например:

C6 H6 + H2 SO4 ® C6 H5 SOз Н + H2 O.

  В алифатические соединения сульфогруппу вводят обычно косвенным способом, например обменом галогена в галогенопроизводных (1) или действием на углеводороды сернистого ангидрида и хлора при облучении ультрафиолетовым светом (сульфохлорирование) с последующим гидролизом (2):

CH2 = CH—CH2 CI + NaHSO3 ® CH2 = CH—CH2 SOз Н + NaCI (1)

(2)

(R — углеводородный радикал, например, алкил).

  С. соединений, неустойчивых к действию кислот, осуществляют комплексно связанным серным ангидридом, например диоксансульфотриоксидом:

  С. и сульфохлорирование — важные промышленные процессы, широко используемые в производстве сульфокислот , ионообменных смол и др. (см. также Сераорганические соединения ).

  Б. Л. Дяткин.

Сульфитация

Сульфита'ция в пищевой промышленности, консервирование плодов и овощей с помощью сернистого ангидрида SO2 , сернистой кислоты H2 SO3 , а также гидросульфита (бисульфита) натрия NaHSO3 . Сульфиты в концентрациях 0,1—0,2% (по массе) в кислой среде уничтожают плесневые грибки и дрожжи, вызывающие порчу плодов и овощей. Обработка выполняется сухим способом (окуривание сернистым газом в деревянных или каменных камерах) или мокрым (плоды или ягоды заливают в бочках слабым раствором кислоты или гидросульфита).

  Сульфитируют летом и осенью, главным образом фруктовые полуфабрикаты (пюре, соки, дроблёные и целые плоды и ягоды), предназначающиеся для переработки в зимние месяцы. В СССР не допускается выработка из сульфитированных полуфабрикатов продуктов для детского и диетического питания. С. заменяется др. методами консервирования — охлаждением, замораживанием, пастеризацией , стерилизацией , а также применением безвредных химических консервантов, например сорбиновой кислоты.

  Лит.: Наместников А. Ф., Качество консервов, М., 1967: Фан-Юнг А. Ф., Фл ауменбаум Б. Л., Изотов А, К., Технология консервирования плодов и овощей, 3 изд., М., 1969.

  А. Ф. Наместников.

Сульфитная целлюлоза

Сульфи'тная целлюло'за, целлюлоза, получаемая по так называемому сульфитному способу варки. См. Целлюлоза .

Сульфитный щёлок

Сульфи'тный щёлок, отход производства целлюлозы сульфитным способом (так называемая отработанная варочная кислота). На 1 т целлюлозы приходится 8—10 т щёлока. Содержит переведённые в растворённое состояние нецеллюлозные компоненты древесины, главным образом гемицеллюлозы, и продукт сульфирования лигнина (лигносульфоновую кислоту). Из С. щ. получают этиловый спирт и кормовые дрожжи. См. Целлюлоза .

Сульфиты

Сульфи'ты , соли сернистой кислоты H2 SO3 . Существует два ряда С.: средние (нормальные) общей формулы M2 SO3 и кислые (гидросульфиты ) общей формулы MHSO3 (М — одновалентный металл). Средние, за исключением С. щелочных металлов и аммония, малорастворимы в воде, растворяются в присутствии SO2 . Из кислых в свободном состоянии выделены лишь гидросульфиты щелочных металлов. Для С. в водном растворе характерны окисление до сульфатов и восстановление до гипосульфитов M2 S2 O3 . Получают взаимодействием SO2 с гидроокисями или карбонатами соответствующих металлов в водной среде. Применяются главным образом гидросульфиты — в текстильной промышленности при крашении и печатании (KHSO3 , NaHSO3 ), в бумажной промышленности при получении целлюлозы из древесины [Ca (HSO3 )2 ], в фотографии, в органическом синтезе.

Сульфо..., сульф...

Сульфо..., сульф... (от лат. sulphur, sulfur — сера), в химических, медицинских и других терминах составная часть, означающая отношение к сере ; см., например, Сульфоксиды , Сульфаты .

Сульфокислоты

Сульфокисло'ты , сульфоновые кислоты, RSO3 H (R — углеводородный радикал алифатического или ароматического ряда), обычно кристаллические гигроскопичные вещества, хорошо растворимые в воде. По кислотности С. близки к минеральным кислотам.

  Ароматические С. получают сульфированием ароматических углеводородов и их производных, алифатические С. — обменом галогена на сульфогруппу — SO3 H или сульфохлорированием углеводородов (см. Сульфирование ).

  С. под действием PCI5 превращаются в сульфохлориды RSO2 CI; восстановление С. приводит к сульфиновым кислотам RSO2 H и меркаптанам RSH. В ароматическом ядре SO3 H-rpynna легко обменивается под действием нуклеофильных реагентов на Н, OH, OR, H2 N, R2 N и др.

  Ароматические С. — важные полупродукты основного органического синтеза (например, в производстве фенолов); применяются для получения азокрасителей , лекарственных веществ (сульфаниламидных препаратов ), ионообменных смол , гальванических добавок и др. Щелочные и четвертичные аммониевые соли алифатических С. (сульфонаты) — поверхностно-активные вещества, используемые как компоненты моющих средств . См. также Сераорганические соединения .

  В неорганической химии термин «С.» иногда употребляется вместо термина тио -кислоты .

  Б. Л. Дяткин.

Сульфоксиды

Сульфокси'ды , сульфоокиси, сераорганические соединения , содержащие группу

связанную с двумя органическими радикалами. С. — бесцветные вязкие жидкости или кристаллические вещества, например для диметилсульфоксида (CH3 )2 SO tпл     18,4 °С, tkип 189 °С; растворимы в спирте, эфире (низшие члены гомологического ряда растворяются также в воде). С сильными кислотами С. образуют солеобразные аддукты (продукты присоединения), например R2 SO ×HCl. Получают С. обычно окислением органических сульфидов (тиоэфиров). Диметилсульфоксид применяют как растворитель. Открыты А. М. Зайцевым (1886).×

Сульфонаты

Сульфона'ты, соли сульфокислот . Широкое применение нашли С. щелочных металлов (главным образом алкилсульфонаты натрия) как поверхностно-активные вещества , используемые для производства моющих средств .

Сульфоновые кислоты

Сульфо'новые кисло'ты, то же, что сульфокислоты .

Сульфоны

Сульфо'ны, сераорганические соединения , содержащие группу

, связанную с двумя органическими радикалами; бесцветные, весьма стойкие кристаллические вещества, например для дифенилсульфона (C6 H5 )2 SO2 t пл 128 °С, t кип 379 °С. Алифатические С. получают окислением сульфидов органических , ароматических С., кроме того, — Фриделя — Крафтса реакцией .

  Некоторые замещенные С. применяют в медицине, например диафенилсульфон (4,4-диаминодифенилсульфон) — для лечения проказы . Полиариленсульфоны используют для изготовления конструкционных и электротехнических деталей, упаковочных материалов и др.

Сульфосоли

Сульфосо'ли, соединения, подобные солям кислородных кислот, но отличающиеся тем, что в них атомы кислорода замещены атомами серы. Термин «С.» выходит из употребления и заменяется термином тиосоли (от греч. théion — сера).

Сульфурила галогениды

Сульфури'ла галогени'ды, оксогалогениды серы общей формулы SO2 X2 , где Х — галоген, группировка атомов  называется сульфурилом (от лат. sulphur — сера и греч. hýlē — материя). Фтористый сульфурил, сульфурилфторид, SO2 F2 — бесцветный газ, при -55 °С сгущается в жидкость, затвердевающую при -136 °С. В воде малорастворим, химическая активность невелика (например, не реагирует с расплавленным натрием). Хлористый сульфурил, сульфурилхлорид, SO2 Cl2 — бесцветная, резко пахнущая жидкость, t киn 69,2 °С, температура затвердевания -54,7 °С. Дымит на воздухе, гидролизуется по реакции: