Оксана Пономаренко - Вопросы и упражнения по дисциплине ВОУД «Неорганическая химия»

• Название: Вопросы и упражнения по дисциплине ВОУД «Неорганическая химия»
• Автор: Оксана Пономаренко
• Жанр: Образовательная литература

Пособие содержит вопросы и упражнения в виде тестов по курсу «Неорганическая химия». Учебное пособие может быть рекомендовано д ля с амостоятельной работы при подготовке к В ОУД с тудентам вузов, обучающихмся по специальности «Химическая технология неорганических веществ», а также будет полезной преподавателям, студентам, магистрантам, PhD докторантам высших учебных заведений химических специальностей.

---

1) воздухе

2) природных газах

3) минералах и водах минеральных источников

4) только в воздухе

5) только в природных газах

6) только в минералах

7) только в водах минеральных источников

8) в обычной воде

38. Атомы или ионы, имеющие 8-электронную внешнюю оболочку:

1) С-4

2) K

3) N-3

4) V+5

5) Cs+

6) P

7) Cl

8) Sc

39. Верное утверждение в свойствах металлов:

1) степень окисления в соединениях только отрицательная

2) по главной группе сверху вниз металлические свойства уменьшаются

3) по главной группе сверху вниз радиус атома уменьшается

4) чем меньше Ео Меn+/Ме, тем больше металличность элемента

5) степень окисления в соединениях только положительная

6) по главной группе сверху вниз энергия ионизации не изменяется

7) по главной группе сверху вниз восстановительные свойства уменьшаются

40. Химическая активность простых веществ f-элементов…

1) очень высока

2) быстро взаимодействуют с водой

3) растворимы при нагревании

4) взаимодействуют с кислотами-неокислителями с выделением водорода

5) не растворимы при нагревании

6) взаимодействуют с сильными основаниями

7) не тускнеют на воздухе

8) взаимодействуют с сильными основаниями

41. Атомы, соответствующие электронной конфигурации ns2(n-1)d3:

1) N

2) P

3) V

4) O

5) Nb

6) As

7) Ta

8) Bi

42. Электронная формула 1s22s22p63s23p6 может соответст-вовать:

1) F-

2) Cl-

3) K+

4) Mg2+

5) Na+

6) Fe2+

7) Ar

43. Особенность электронного строения атомов типичных металлов:

1) сродство к электрону высокое

2) энергия ионизации высокая

3) радиус атома маленький

4) электроотрицательность меньше двух

5) число электронов внешнего слоя атомов менее двух

44. Атомы, соответствующие электронной конфигурации ns2(n-1)d2:

1) N

2) P

3) Ti

4) O

5) Zr

6) As

7) Hf

8) Bi

45. Для элементов второй группы главной подгруппы с возрастанием порядкового номера:

1) энергия ионизации возрастает

2) электроотрицательность возрастает

3) восстановительные свойства увеличиваются

4) сродство к электрону убывает

5) электроотрицательность убывает

6) энергия ионизации убывает

7) окислительные свойства увеличиваются

46. Укажите правильную формулировку периодического закона с точки зрения современной науки:

1) свойства простых тел, а также формы их соединений находятся в периодической зависимости от их атомной массы

2) свойства простых тел, а также формы их соединений находятся в периодической зависимости от суммы их атомных масс

3) свойства простых тел, а также формы их соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов

4) свойства простых тел, а также формы их соединений находятся в периодической зависимости от суммы зарядов их атомов

5) правильный ответ не приведен

47. Укажите правильную формулировку основного положения теории Планка:

1) световая энергия поглощается и излучается непрерывно

2) световая энергия поглощается и излучается не непрерывно, а отдельными неделимыми порциями – квантами

3) световая энергия не поглощается

4) световая энергия излучается непрерывно

5) правильный ответ не приведен

48. Укажите значение постоянной Планка:

1) h = 6.626·10-27 эрг.с

2) h = 0.1·10-10 эрг.с

3) h = const

4) h > 1

5) правильный ответ не приведен

49. В малом периоде с возрастанием порядкового номера химического элемента происходит:

1) уменьшение атомного радиуса

2) уменьшение электроотрицательности атомов

3) возрастание атомного радиуса

4) возрастание электроотрицательности атомов

5) атомные радиусы и электроотрицательность не меняются

6) неметаллические свойства усиливаются

7) восстановительные свойства усиливаются

8) окислительные свойства ослабевают

50. Укажите правильную формулировку модели строения атома Резерфорда:

1) планетарная модель: в центре плотное положительно заряженное ядро, а вокруг ядра, на расстоянии, превышающем размеры ядра в ~ 10000 раз, вращаются легкие отрицательно заряженные электроны

2) положительный заряд размазан по всему атому, отрицательный заряд вкраплен в него

3) электроны по крутой орбите вращаются вокруг ядра

4) электроны имеют двойственный характер: частица и волна. Поэтому атом имеет волновой характер и движение электрона в нем определяется уравнением стоячей волны

5) правильный ответ не приведен

51. Укажите правильное определение постулата Бора:

1) электроны не вращаются вокруг ядра, облако электрона существует самостоятельно

2) электроны вращаются вокруг ядра только по определенным стационарным орбитам, находясь на которых электрон не теряет и не поглощает энергию

3) электрон вращается только вокруг собственной оси

4) электрон вращается вокруг ядра по боровской орбите и непрерывно поглощает энергию

5) электрон вращается только вокруг собственной оси и непрерывно испускает энергию

52. Укажите правильное определение физического смысла квадрата волновой функции │Ψ│2:

1) │Ψ│2 – атомная орбиталь

2) │Ψ│2 – плотность электронного облака между ядром и последним электроном

3) │Ψ│2 – плотность вероятности нахождения электрона в определенной области пространства

4) │Ψ│2 – возбужденная атомная орбиталь

5) │Ψ│2 – форма молекулярной орбитали

53. Сродством к электрону называют:

1) энергию, необходимую для отрыва электрона от невозбужденного атома

2) способность атомов данного элемента притягивать к себе электронную плотность

3) энергию, выделяющуюся при присоединении электрона к атому

4) энергию, которая поглощается при присоединении электрона к атому

5) способность атомов данного элемента смещать от себя электронную плотность

54. Энергией ионизации называют:

1) энергию, необходимую для отрыва электрона от невозбужденного атома

2) способность атомов данного элемента притягивать к себе электронную плотность

3) энергию, выделяющуюся при присоединении электрона к атому

4) энергию, которая поглощается при присоединении элек-трона к атому

5) способность атомов данного элемента смещать от себя электронную плотность

55. Укажите число неспаренных электронов в основном состоянии у атома железа:

1) 2

2) 4

3) 3

4) 7

5) 6

6) 1

7) 5

56. Укажите правильное определение «главного квантового числа» «орбитального (побочного) квантового числа»:

1) размер электронного облака

2) энергетический уровень электрона в атоме, который определяет энергию

3) форма электронного облака

4) магнитное состояние электрона в атоме

5) момент количества движения

6) определяет пространственную форму орбитали

7) энергетический уровень

57. Укажите правильную формулировку правила Клечковского:

1) при одинаковых значениях суммы (n+l) заполнение орбиталей происходит последовательно в направлении воз-растания значения главного квантового числа «n»

2) при одинаковых значениях суммы (n+m) заполнение орбиталей происходит последовательно в направлении возрастания значения главного квантового числа «n»

3) вначале заполняется та орбиталь, у которой значение главного квантового числа «n» меньше

4) при одинаковых значениях суммы (n+s) заполнение орбиталей происходит последовательно в направлении возрастания значения главного квантового числа «n»

5) расположение электронов в периодической системе соответствует электронному строению их атомов

58. Укажите правильное определение «магнитного квантового числа» m:

1) m – момент количества движения

2) m – форма электронного облака

3) m – ориентация электронного облака в пространстве

4) m – энергетический уровень

5) m – энергетический подуровень

59. Укажите правильное определение «спинового квантового числа» S:

1) S – одна из возбужденных атомных орбиталей

2) – собственный магнитный момент

3) – результат вращения электрона вокруг собственной оси

4) S – проекция магнитного квантового числа на ось движения

5) S – энергетический подуровень

60. Укажите правильную формулировку принципа Паули:

1) в атоме может быть несколько энергетических уровней с одинаковыми квантовыми числами

2) в атоме не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа были бы одинаковыми