Оксана Пономаренко - Вопросы и упражнения по дисциплине ВОУД «Неорганическая химия»

• Название: Вопросы и упражнения по дисциплине ВОУД «Неорганическая химия»
• Автор: Оксана Пономаренко
• Жанр: Образовательная литература

Пособие содержит вопросы и упражнения в виде тестов по курсу «Неорганическая химия». Учебное пособие может быть рекомендовано д ля с амостоятельной работы при подготовке к В ОУД с тудентам вузов, обучающихмся по специальности «Химическая технология неорганических веществ», а также будет полезной преподавателям, студентам, магистрантам, PhD докторантам высших учебных заведений химических специальностей.

---

3) в атоме может быть только два электрона с одинаковыми квантовыми числами

4) в атоме только на р подуровне могут быть электроны с одинаковыми квантовыми числами

5) правильный ответ не приведен

61. Укажите правильную формулировку «правила Хунда»:

1) суммарный спин при распределении электронов по энергетическим уровням должен быть равен 0

2) суммарный спин при распределении электронов в пределах энергетического уровня должен быть минимальным

3) суммарный спин при распределении электронов в пределах энергетического уровня должен быть максимальным

4) суммарный спин должен быть > 1

5) суммарный спин должен быть < 1

2.3. Неорганические соединения

62. По ряду Ве(ОН)2 → Mg(OH)2 → Ca(OH)2→ Sr(OH)2 →Ba(OH)2:

1) сила основания уменьшается

2) заряд элемента уменьшается

3) термическая плотность увеличивается

4) ослабевает связь между атомами кислорода и водорода

5) ослабевает связь между атомами элемента и кислорода

6) усиливается связь между атомами элемента и кислорода

7) сила основания увеличивается

63. Кислая соль образуется в ходе реакции:

1) HNO3 + KOH →

2) HCl + Ca(OH)2 →

3) HCl + NaOH →

4) H2SO4 + NaOH→

5) H2SO4 + Ba(OH)2→

6) H2S + Li(OH)2→

7) HNO3 + Mg(OH)2 →

64. В результате реакции нейтрализации можно получить соль:

1) Двойную

2) Кислую

3) Комплексную

4) Сложную

5) Основную

6) Среднюю

65. Основная соль образуется в ходе реакции:

1) HCl + Ca(OH)2 →

2) H2SO4 + NaOH→

3) Na2SO3 + AlCl3 + H2O→

4) H2S + Li(OH)2→

5) HNO3 + Mg(OH)2 →

6) H2SO4 + Ba(OH)2→

66. Кислая соль магния:

1) MgCl2

2) MgSO3

3) MgHPO4

4) Mg(OH)2

5) MgOHCl

6) MgHNO3

67. Ангидриды кислот HClO, HClO3,HClO4:

1) Cl2O

2) ClO2

3) Cl2O7

4) ClO

5) Cl2O3

6) Cl2O5

7) Cl3O

8) Cl2O8

68. При взаимодействии хлора со щелочью (KOH) воз можно образование:

1) гипохлорита калия

2) хлората калия

3) хлорида калия

4) KClO4

5) KClO2

6) ClO2

7) Cl2O

8) Cl2O7

69. В ряду кислот HClO→HСlO2→HСlO3→HClO4:

1) кислотные свойства усиливаются

2) устойчивость молекул возрастает

3) окислительная активность уменьшается

4) кислотные свойства ослабевают

5) устойчивость молекул уменьшается

6) окислительная активность возрастает

7) восстановительная активность возрастает

8) степень окисления хлора изменяется от -1 до +7

70. Кислоты фосфора высшей степени окисления:

1) H3PO4

2) HPO3

3) H4P2O7

4) H3PO3

5) H3PO2

6) HPO2

7) H2PO2

8) H2PO3

71. При взаимодействии дисульфида натрия с соляной кислотой образуется:

1) хлорид натрия

2) сероводород

3) свободная сера

4) h2

5) сульфид натрия

6) свободный хлор

7) дисульфидводорода

8) трисульфид водорода

72. Серная кислота:

1) сильная кислота

2) образует кислые и средние соли

3) хорошее водоотнимающее средство

4) слабая кислота

5) образует только средние соли

6) проявляет окислительную активность только в разбавленном состоянии

7) проявляет окислительную активность только в концентрированном виде

8) не имеет широкого практического применения

73. Из приведенных ниже кислот наиболее сильными яв ляются:

1) H2S

2) H2SO3

3) H3PO4

4) H2SO4

5) H2CO3

6) НСlO4

7) H3PO2

8) H2 O2

74. Концентрированная азотная кислота пассивирует ме таллы:

1) Cu

2) Ag

3) Mg

4) Al

5) Cr

6) Fe

7) Au

8) Pt

75. Металл, который может взаимодействовать с разбавленной азотной кислотой на холоде:

1) Pt

2) Mg

3) Au

4) Ag

5) Hg

6) Cu

7) Zn

8) Pd

76. К металлам, не реагирующим на холоде с концентрированным раствором (выше 80 %) серной кислотой, относятся:

1) алюминий

2) железо

3) свинец

4) кобальт

5) никель

6) скандий

7) ртуть

8) олово

77. К металлам, у которых оксиды и гидроксиды проявляют амфотерные свойства, относятся:

1) олово

2) хром

3) свинец

4) скандий

5) железо

6) кобальт

7) никель

8) ртуть

78. К несолеобразующим оксидам относятся:

1) PbO

2) HgO

3) CO

4) SiO2

5) NO

6) ZnO

7) N2O

8) SO2

79. И цинк, и раствор гидроксида натрия взаимодействуют с:

1) гидроксидом кальция

2) соляной кислотой

3) хлоридом меди (ii)

4) нитратом калия

5) оксидом меди (ii)

6) хлором

7) нитратом натрия

8) гидроксидом бария

80. Из приведенных элементов основной оксид образуют:

1) B

2) Mg

3) S

4) Al

5) К

6) N

7) Ba

8) Zn

81. Из приведенных оснований может образовывать основную соль:

1) KOH

2) Mg(OH)2

3) NH4OH

4) LiOH

5) Al(OH)3

6) Ba(OH)2

7) Zn(OH)2

8) NaOH

82. При написании каких формул допущена ошибка?

1) AlOHSO4

2) (AlOH)2SO4

3) (AlOH)3(PO4)2

4) [AlOH2]2(SO4)3

Конец ознакомительного фрагмента.

Текст предоставлен ООО «ЛитРес».

Прочитайте эту книгу целиком, купив полную легальную версию на ЛитРес.

Безопасно оплатить книгу можно банковской картой Visa, MasterCard, Maestro, со счета мобильного телефона, с платежного терминала, в салоне МТС или Связной, через PayPal, WebMoney, Яндекс.Деньги, QIWI Кошелек, бонусными картами или другим удобным Вам способом.